CICLO DE ENERGÍA

El ciclo de la energía dentro de un ecosistema se puede explicar como un proceso de continua captación y pérdida de energía. La energía solar, las sustancias minerales y el agua forman el fondo común de recursos del ecosistema, del que se sirven las plantas verdes, que son los productores primarios. Las plantas, a su vez, devuelven sustancias minerales al fondo común y proporcionan además una fuente alimentaria a los animales herbívoros. Estos animales defecan y, por fin, se descomponen, con lo que devuelven así sustancias minerales al fondo común; pueden también ser consumidos antes por los carnívoros. Estos consumidores del segundo nivel también defecan y devuelven minerales al fondo de recursos; y, cuando mueren, son desintegrados por los organismos reductores, que obtienen de ellos energía y liberan también sustancias minerales. Del ecosistema se escapan por evaporación agua y sustancias minerales, pero son devueltas a él por la lluvia.

RELACIONES TRÓFICAS EN UN ECOSISTEMA   

Las relaciones tróficas o alimentarias son las que establecen los seres vivos de un ecosistema al comerse unos a otros. Según la manera de conseguir el alimento, se distinguen tres tipos de organismos o niveles tróficos: productores, consumidores y descomponedores.

-Productores: son los organismos autótrofos. Fabrican materia orgánica a partir de la materia mineral. Plantas, algas y bacterias fotosintéticas.

-Consumidores: se alimentan de otros seres vivos, pues son heterótrofos.    Dentro de los consumidores hay tres tipos:

·    *Consumidores primarios: son los herbívoros, se alimentan de productores.

·  *Consumidores secundarios: son carnívoros que se alimentan de los herbívoros. Son      depredadores que cazan a sus presas.

·  *Consumidores terciarios: son carnívoros que se alimentan de otros carnívoros. Se les        llama superdepredadores.

Además de herbívoros y carnívoros, los consumidores pueden ser omnívoros (se alimentan de vegetales y de animales) y detritívoros (se alimentan de desechos de otros organismos).

-Descomponedores: convierten los restos de materia orgánica (excrementos, cadáveres, hojarasca,etc) otra vez en materia inorgánica, que puede ser aprovechada por los productores. Cierran así el ciclo de la materia. Son las bacterias y hongos.

Aquí un video donde explican brevemente las relaciones tróficas:

PRINCIPALES PROBLEMÁTICAS AMBIENTALES EN COLOMBIA 

Deforestación:

Un total de 140.356 hectáreas deforestadas fueron registradas en 2014 como consecuencia de la minería y la tala ilegal, la conversión de bosques en pastizales para ganadería y agricultura, los incendios forestales y los cultivos ilícitos. Se presentó un incremento del 16% en comparación con 2013, cuando se registraron 120.934 hectáreas deforestadas.

El estudio, realizado por el Sistema de Monitoreo de Bosques y Carbono del Instituto de Hidrología, Meteorología y Estudios Ambientales (Ideam) y el Ministerio de Ambiente y Desarrollo Sostenible, con el apoyo de Ecopetrol S.A., reporta que la deforestación se sigue concentrando en la Amazonia, con el 45% del total nacional, y la región Andina, con el 24%.

La Amazonia, pese a que tuvo una reducción del 8% en la deforestación gracias a las prácticas de conservación y protección que se han ido implementando a nivel local, todavía sigue siendo una de las zonas más vulnerables. En el año 2014 la fracción colombiana del pulmón del mundo perdió 63.280 ha de bosque, mientras que en 2013 fueron 68.725 ha.

fuente:http://www.elespectador.com/noticias/medio-ambiente/aumenta-16-tasa-de-deforestacion-colombia-articulo-600483

Minería : 

Otro problema al que nos enfrentamos es la minería que destruye gran porcentaje del suelo por la extracción de minerales que son empleados para la fabricación de productos industriales; los lugares con más daño por esta actividad son Choco, Bolívar, Antioquía y Córdoba en donde las tierras fueron arrasadas, el suelo se ve amarillo y blanco por las palas metálicas y también por el mercurio y cianuro que usan para separar el oro de otros minerales, dañando las tierra que sustenta la vida vegetal. El mercurio y cianuro se filtra en las fuentes hídricas subterráneas y los ríos chocoanos.

Ríos contaminados:

Los ríos contaminados; Los principales contaminantes, son la minería ilegal como el mercurio en la extracción de oro como se mencionó anteriormente, otro contaminante son los desechos industriales como el cromo en la actividad de curtiembres, el cromo es una sustancia peligrosa que se transporta en el agua y que puede ser absorbido por los vegetales, de modo que su ingreso en los organismos vivos ocurre principalmente a través del recurso hídrico; esta sustancia al ingresar a los organismos ya sea por ingestión, contacto o inhalación, genera efectos muy nocivos de orden genético. 

ORGANISMOS ABIÓTICOS Y BIÓTICOS

Abióticos:
Los factores abióticos de un ecosistema son aquellos que constituyen sus características físico-químicas (temperatura, luz, humedad, etc.). Su importancia para la vida y el equilibrio ecológico de nuestro planeta es muy grande, ya que determinan la distribución de los seres vivos sobre la Tierra y, además, influyen sobre ellos y sobre su adaptación al medio.

Bióticos:
refiriéndonos a la fauna y la flora de un lugar específico, así como también a sus interacciones. También se llama factores bióticos a las relaciones establecidas entre los seres vivos de un ecosistema y que además condicionan su existencia. Sin dudas es importante saber del tema si queremos entender la forma de marchar de los ecosistemas.

Los factores bióticos deben tener características fisiológicas y un comportamiento específico que les permita sobrevivir y reproducirse dentro de un ambiente con otros factores bióticos. El compartir un ambiente da como resultado una competencia entre los factores bióticos, y se compite ya sea por alimento, por espacio, etc.

La población la definimos como el conjunto de organismos de un especie que están en un mismo lugar. Con esto nos referimos a organismos vivos, ya sean unicelulares o pluricelulares.

Los factores bióticos pueden dividirse en tres tipos que aparecen a continuación:

-Individuo: Cada organismo del ecosistema.

-Población: El conjunto de individuos que habitan una misma área o lugar, como ya explicamos.

-Comunidad: En un lugar determinado se dan interacciones entre varias poblaciones y se forma una comunidad. Un ejemplo es el bosque, donde interactúan plantas y animales, entre otros.

Los factores bióticos también pueden ser clasificados en 3 tipos, que son los siguientes:

-Productores: Son los que fabrican su propio alimento.

-Consumidores: Son los que no pueden producir su alimento.

-Descomponedores: Son los que se alimentan de materia orgánica descompuesta.

fuentes: http://http-ecologiatuplaneta.webnode.es/factores-bioticos-y-abioticos-/

INDICADORES DE pH

Practica con los siguientes objetivos

• realizar medición de pH
• medir el potencial de hidrogenaciones por diferentes métodos
• analizar el comportamiento de indicadores 
• efectuar calculo de pH´

Materiales

Bureta de 50ml

5 vasos de ensayo

Un soporte universal

Una gradilla

5 tubos de ensayo

Un pipeta volumetrica 

Tiras de papel pH 

Pipeta

Con ayuda de las tiras de papel pH y utilizando 

 HCl Ácido clorhídrico 

Hidróxido de sodio

Ácido acético 

Amoniaco 

Agua

Determinamos en pH de diferentes soluciones 

Procedimiento

Iniciamos la practica en donde cada grupo de trabajo pasaba a donde el maestro para recibir las diferentes soluciones 

CON PAPEL INDICADOR 

•  En cinco tubos de ensayo agregamos aproximadamente 4 a 5 ml de ( Ácido clorhídrico, Hidróxido de sodio, Ácido acético, Amoniaco y Agua)
• Cada papel indicador lo vertimos en cada tubo de ensayo y esperamos unos segundos para poder obtener los resultados de la solución

 

Ácido Clorhídrico 

Ácido

Hidróxido de sodio

Básico

Ácido Acético
Ácido




Amoniaco
Básico

Agua 

Neutro

Para poder identificar que solución es ÁCIDO o BÁSICO nos guiamos por este indicador 

CON INDICADORES UNIVERSALES 

• En cinco vasos precipitados realizamos los mismos pasos 
• Con ayuda de una pipeta agregamos a cada vaso 1 milímetro de Ácido clorhídrico, Hidróxido de sodio, Ácido acético, Amoniaco y Agua
• este proceso fue realizado por todas las compañeras del curso

 

• Al tener nuestros cinco vasos con cada solución agregamos 
• Se agrego a cada vaso NARANJA DE METILO

• Esperando unos segundos obtuvimos como resultado 

 Los vasos con su solución los nombraremos de derecha a izquierda

• Ácido clorhídrico - ácido
• Hidróxido de sodio -  básico
• Ácido acético -ácido
• Amoniaco - básico
• Agua  -neotro

Como se observa en la imagen los de color rojo hace referencia ÁCIDOS y los de color naranja hace referencia a BÁSICOS

fenolftaleina

• Realizando el mismo proceso de agregar a cada vaso precipitado cada solución, esta vez agregamos una gota de FENOLFALEINA 

• Después de unos segundos como resultado obtuvimos
• Cuando es transparente hace referencia a un ÁCIDO ( Ácido clorhidrico, Ácido acético)
• Cuando es violeta hace referencia a un BÁSICO (Hidróxido de sodio, Amoniaco)
• El agua sigue siendo NEUTRO

NEUTRALIZACION 

                                     1      -1

                             HCl  +  Na (OH) = NaCl+ H O

                                                                   2  
                                           
SE NEUTRALIZA CON UN BASE 

      ÁCIDO+  BASE = SE PRODUCE UN SAL  
                       1               -1
HCL  + Na (OH) = NaCl +H O
                                                       2
 ácido          hidroxido de    clouro de sodio 
clorhídrico     sodio

                                                                 

    1   -2        1        -1

  Cl O +  K (OH) = KCl + H O   
    2                                             2
oxido de cloro (I)                      hidróxido de potasio (I)
monoxido de dicloro
oxido hipocloroso


                    1        -1
    HF+ K (OH) = KF + H O
                                                 2
oxido fluorhídrico       hidróxido de potasio (I)
                                    monoxido de potasio

 HIDRÓXIDOS 

                                2        -1

                             Fe (OH)  hidróxido de hierro (I)

                                       2    dihidroxido de hierro 

                                             hidroxido ferroso

hidróxidos bases 

   2        -1                                                                            3       -1

Fe (OH) hidroxido de hierro (II)                                     Fe (OH) hidroxido de hierro (III)

  2                 dihidroxido de hierro                                                3     trihidroxido de hierro

                     hidroxido ferroso                                                             hidroxido ferrico

Hidróxido

  OH siempre -1

Se clasifican como bases y en química pueden llegar a tener un pH que va  desde 7.1 hasta 14 

      2      -1                                                                     2          -1

Mg (OH)  hidróxido de magnesio (II)                     Ca (OH) hidroxido de calcio (II)

            2     dihidroxido de magnesio                                    2       dihidroxido de calcio 

                          

                    COMPUESTOS 

REGLAS

El oxigeno siempre trabaja con -2 a excepción de las peróxidos donde trabaja -1  

El hidróxido siempre + 1

Cualquier elemento en estado individual es 0

  

ÓXIDOS
Oxigeno + no metal (ácido)                                       -2 numero de oxidación
Oxigeno + metal (básico)                         Na2 O2 coeficiente estequiometrico o de masa
                                                               
                                                                   Oxido de sodio (I)                
                                                                   monoxido de dioxido
                                                                   1 atomo         2 atomos


Numero de oxidación 

• mono
• di
• tri
• tetra
• penta
• hexa
• hepta 

 Dos números de oxidación                                                                                   
                                                                                                2     -2

                          menor oxidación                Fe +2  ferroso    Fe O   oxido de fierro (II)
                                     OSO                                                                   monoxido de hierro
                          mayor oxidación                Fe +3 ferrico                         oxido ferroso
                                     ICO
                                                                                                    3     -2
                                                                                                Fe  O   oxido de hierro (III)
                                                                                                    2       3   trióxido de hierro
                                                                                                                  oxido ferrico



Otros ejemplos


      1     -2                                                                       1     -2
Cu O     oxido de cobre (I)                                         Hg O   oxido de mercurio (I)
      2     1  monoxido de dicobre                                                monoxido de dimercurio
                 oxido cuproso                                                           oxido mercurioso  

      2     -2                                                                      2      -2
Cu O     oxido de cobre (II)                                       Hg O    oxido de mercurio (II)
                 monoxido de cobre                                                   monoxido de mercurio
                 oxido coprico                                                            oxido mercurico
                                                       

                                               # oxidación    prefijo    sufijo

                                        1               hipo             oso                      

                                        2                                    oso                 

                                        3                                    ico

                                        4                per               ico

   1     -2                                                                     3    -2

Cl  O     oxido de cloro (I)                                   Cl O   oxido de cloro (III)

   2         monoxido de dicloro                                     2      3      trioxido de dicloro

              oxido hipocloroso                                                         oxido  cloroso

    5    -2                                                                     7    -2

Cl O      oxido de cloro (V)                                     Cl O  oxido de cloro (VII)

     2    5   pentoxido de dicloro                                        2     3  trioxido de dicloro

                oxido clorico                                                                   

Otros ejemplos 

             

 PH

El pH indica la concentración de iones hidrógeno presentes en determinadas disoluciones; ácidas y básicas son los dos extremos que describe las sustancias químicas.

Las mezclas de ácidos y bases pueden cancelar sus respectivos efectos extremos, una sustancia que no es ni ácida ni básica es neutra

                               

 METALES 

    La mayoría tienen brillo

    Altos puntos- fusión ebullición

    Son sólidos a temperatura ambient
    Buenos conductores de calor

    Dúctiles

    Dureza  

NO METALES 

            No tienen brillo

            Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

            No conducen electricidad 

            Bajos puntos de fusión 

                   

ANFÓTEROS 

                Propiedades de metales y no metales 

                dependiendo en donde se encuentre

GASES NOBLES

                   Pocos reactivos  

                                                                                                                          

¿Como saber cuando son ácidos o básicos?

La escala del pH mide cuan ácida o básica es una sustancia; varia de 0 a 14

Un pH de 7 es neutro

Si el pH es inferior a 7 es ácido y es superior a 7 es básico

De 1 a 7 corresponden a ácidos  (oxido + no metal)

De 7 a 14 corresponden a básicos (oxido + metal)

El agua pura es neutra, con un pH de 7.0. Cuando las sustancias químicas se mezclan con agua, esa mezcla puede convertirse en ácida o en básica. Las sustancias químicas que son muy básicas o muy acidad se llaman "reactivas": estas ´pueden causar quemaduras graves.